【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。Ⅰ.实验步骤：
(1)用________ (填仪器“A”或“B”)取待测烧碱溶液 25.00mL 于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作示剂。
(2)记录盛装 0.1000mol/L 盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视________。
(4)滴定终点的现象是：________。
Ⅱ.数据记录：
Ⅲ.数据处理
(1)平均消耗的盐酸标准液的体积 V =_____________mL。
(2)计算该烧碱溶液的浓度 c(NaOH) =_____________mol/L(精确到小数点后 4 位)。
IV.误差以下操作会导致测定结果偏高的是_____________。
A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】A 0.70 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液红色褪去，并且半分钟内不复原 18.00 0.0720 AC
【解析】
Ⅰ.实验步骤：(1)待测溶液为NaOH溶液，显碱性，A为碱式滴定管，B为酸式滴定管；
(2) 根据滴定管的结构与精确度来分析；
(3) 滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
(4) 如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
Ⅲ.数据处理
(1)第4次实验读数明显偏大，则取前三次消耗的盐酸体积计算平均值；
(2) 根据c(NaOH) =c(盐酸)×V(盐酸)÷V(NaOH)计算；
IV. 根据c(NaOH) =
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
Ⅰ.实验步骤：(1) 待测溶液为NaOH溶液，显碱性，应选择碱式滴定管，即选择仪器A；
(2) 根据图示可知，滴定管液面的读数0.70mL；
(3) 滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
(4)锥形瓶中为碱性溶液加酚酞为红色，当达到滴定终点时，溶液红色会褪去，并且半分钟内不复原；
Ⅲ.数据处理
(1) 第4次实验读数明显偏大，取前三次消耗的盐酸体积，则平均消耗的盐酸标准液的体积 V =
mL=18.00mL；
(2) c(NaOH) ==
=0.0720mol/L；
IV. A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积偏大，则测定浓度偏高，故A正确；
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响消耗标准液的体积，对测定结果没有影响，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积读数偏大，则测定浓度偏高，故C正确；
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液的体积读数偏小，则测定浓度偏低，故D错误；
故答案为AC。
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【题目】下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________
（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C. 乙发生消去反应得到两种烯烃
D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
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【题目】正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与环丁二烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 碳碳键键角为109°28'
D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液
C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。
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【题目】下列图示与叙述正确的是
A.图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
B.图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g)
3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大
C.图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度 [Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有v（正）＞v（逆）
D.图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应
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【题目】已知：图甲是由某温度下
、
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是
图甲
图乙
A.由图甲知：
B.由图甲知：a、b点溶液中
，b点的大
C.由图乙知：HA为强酸
D.由图乙知：Y点对应的溶液中
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
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