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    A、B、C、D代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为                         。

    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的价电子排布图为                       。


    (1)N     (2)Cl     K    2KCl+2H2O=(通电)=2KOH+H2↑+Cl2↑

    (3)Fe         略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)。

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

    A．都正确  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

    (1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

    C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

    (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。

    (3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率

    Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

    编号

    温度/K

    反应

    时间/h

    反应物物质

    的量配比

    实验目的

    ①

    378

    3

    3∶1

    实验②和④探究______________

    实验②和______探究反应时间对产率的影响

    ②

    378

    4

    4∶1

    ③

    378

    3

    ④

    398

    4

    4∶1

    下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    C、第一电离能可能Y小于X

    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是     （    ）

    A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

    B.不同的外界条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等

    C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(   )

    A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率

    C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

    D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

    A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

    (1)测定硝酸的物质的量:

    反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

    0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为　　　　,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为　　　　。

    (2)测定NO的体积:

    ①从上图所示的装置中,你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是　　　　　　　　(填各导管口编号)。

    ③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置　　　　(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    (3)气体成分分析:

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是　　　　　　　　。

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