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    ①Al2O3 ②KIO3 ③CH3CH2OH ④。
    根据所学知识，请你在上述四 种物质中选择合适物质的编号填入下列空格中。
    (1)可用作医用消毒剂的是____。
    (2)具有两性的氧化物是____。
    (3)难溶于水的有机物是____。
    (4)加碘食盐中含有的是____。
    (1)③
    (2)①
    (3)④
    (4)②
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或反应的原理解释不正确的是（　　）
    选项 现象或反应 原理解释
    A 水在高温下难分解 水分子之间存在氢键
    B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 Al2O3熔点高于Al单质
    C 向氯化银的悬浊液中加入KI生成黄色沉淀 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H 
    催化剂
    500℃.30MPa
    =-38.6kJ?mol-1．
    A、全部B、②⑤
    C、②③④⑦D、②④⑦

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    7.6

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    9.6

     

    根据题意回答下列问题：

    (1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有             、               。

    (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有           、           。

    (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：                          。

    在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：

                                                                                          。

    (4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是         。

    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2     D．KMnO4稀溶液

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤       、                     。

    (6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为                     (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）请参考下述数据填空和回答问题：

    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                           。

    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                    。

    （3）写出Cu+的核外电子排布式                                          。

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是               。

    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是                。

    A．中心离子Cu2+的配位数是5

    B．N原子均采用sp2杂化

    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

    D．熔点很高，硬度很大

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

    碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①

    ②IBr＋KI=I2+KBr

    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    请回答下列问题：

    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                        。

    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                。

    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                           。

    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

     

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