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【题目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2+O2,该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能

B.TiO2电极上发生的反应为:2H+2e=H2

C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极

D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大

【答案】A

【解析】

试题分析:A、在光照下TiO2分解水,同时提供电能,所以该装置可以将光能转化为电能,同时电能转化为化学能,A正确;B.铂电极为阴极,电极反应式为2H++2e-H2B错误;C.该装置工作时,Pt作阴极、二氧化钛作阳极,阳极上失电子、阴极上得电子,所以电流由铂电极经R流向TiO2电极,C错误;D.二氧化钛电极为阳极,电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O,TiO2电极附近溶液的pH变小,D错误;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器(W)中,进行如下两个可逆反应:

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H10 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A.反应一定是自发反应,反应一定是非自发反应

B.若容器内温度保持不变,则 v(B): v(C)2:3

C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小

D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中,属干含有极性健的非极性分子的是( )

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图所示:原电池工作过程中OH的作用是_______________;负极电极反应式为:_____________。若电路中转移电子数为0.8NA,左侧溶液中pH________增大减小不变)(忽略溶液体积的变化,右侧的OH物质的量变化量为_________。

2CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应:

CH4g+H2Og COg+3H2g ΔH=m kJ·mol1

则反应的平衡常数表达式K=______________,K的大小与温度T的关系如上图中曲线所示,则m__________0”“;改变某一条件,使状态从a点到达b点,若保持温度不变,反应再次达到平衡时,则CH4的转化率___________增大减小不变不确定,反应的焓变H将_______________增大减小不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是(  )

A. CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应

B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应

C. CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应

D. CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在动植物的细胞中,最重要的单糖是

A. 麦芽糖、蔗糖 B. 乳糖、糖原

C. 淀粉、纤维素 D. 葡萄糖、五碳糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5发生反应:PCl5g PCl3g+Cl2g ,一段时间后达到平衡。部分数据见下表,下列说法正确的是

t / s

0

50

150

250

350

nPCl3 / mol

0

0. 16

0. 19

0. 2

0. 2

A.0~50 s平均速率vPCl3= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B.其他条件不变,升高温度,平衡时cPCl3= 0. 11 mol·L-1,则反应的H<0

C相同温度下,起始时向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反应达到平衡前v>v

D.相同温度下,起始时向容器中充入2 mol PCl3 2 mol Cl2,达到平衡时PCl3 的转化率小于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol

(1)氢气的燃烧热是__________________

(2)已知H2O(l)H2O(g ) △H44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________

(3)实验测得H2C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ,计算混合气体中H2C3H8的体积比是________________

(4)C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g,生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中充入1mol N2 3 mol H2并在一定温度和压强条件下使其发生反应N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器体积不变,再向其中充入1mol N2,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是______________________

(2)若保持容器体积不变,再向其中充入1mol氩气,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是_______________________

(3)若保持容器气体压强不变,再向其中充入1mol N2 3 mol H2,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是____________________

(4)使用催化剂,反应速率会_________(加快减慢不变),理由是_________________

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