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    12．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
    B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
    C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
    D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

    分析 A．气体单质可能是单原子分子、双原子分子、多原子分子；
    B．氧气和臭氧都由氧原子构成；
    C．常温常压下，22.4LH2O的物质的量不是1mol；
    D．每个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

    解答 解：A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不尽相同，因此所含原子数也就不尽相同，故A错误；
    B．22g氧气和26g臭氧中所含氧原子的物质的量为$\frac{22g+26g}{16g/mol}$=3mol，氧原子总数为3NA，故B正确；
    C．常温常压下，22.4LH2O的物质的量不是1mol，因此所含氢原子数不是2NA，故C错误；
    D．每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，因此0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数，涉及物质的组成和以物质的量为中心的公式的综合应用，为高考热点，题目难度不大，注意公式的使用前提，灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．

    （1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
    （3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
    （4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
     实验序号 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
    0.1mol/LNaCl溶液/mL    		 
    0．mol/LNaOH溶液/mL    		 H2O/mL 品红溶液 现象
    Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 较快褪色
    Ⅱ 
    4.0    		 4.0 0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅲ 
    4.0    		 0 4.0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅳ 
    4.0    		 0 2.0 b 3滴 较快褪色
    表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图1．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）降冰片烷立体结构如图2所示，它的分子式为C7H12；当它发生一氯取代时，共有3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
    D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
    （1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示
    石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
    选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程．写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
    （3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（I），如图所示．在A～F 6个反应中，属于取代反应的是A、B（填字母，下同）；属于加成反应的是C、E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒．餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理．某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO．请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂是NaNO2（填化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
    （3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol．
    （4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是B（填序号）．
    A．NaNO2是还原剂                   B．维生素C是还原剂
    C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+D．NaNO2被氧化
    （5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃结构式如图：-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能在同一平面上B．侧链所有碳原子可能共直线
    C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示：

    （1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
    （2）写出①的反应类型取代反应．
    （3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
    （4）写出方程式：E+F→G．
    （5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
    B．25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
    D．向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

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