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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D.c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D

解析试题分析:25℃时pH=11 的NaOH 溶液,c(OH)=10-3mol/L; pH=3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是强碱,完全电离,而醋酸是弱酸,部分电离。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根据物料守恒c (Na+)<c(CH3COO)+c(CH3COOH)。A错误。在该溶液中CH3COOH电离产生的H+被NaOH中和一部分,所以在反应后的溶液中的H+由过量的醋酸与水共同电离产生,而CH3COO则是CH3COOH与CH3COONa共同电离产生的。因此c(H+)<c(CH3COO)+c(OH) 。B错误。当二者等体积混合时,由于酸过量,所以溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液。由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用。所以溶液显酸性,c(H+)>c(OH)。在CH3COONa固体中c(Na+)=" c" (CH3COO)(开始)。但是在溶液中还存在CH3COOH电离产生的CH3COO离子。因此c (CH3COO)>c(Na+)。盐的电离作用远大于弱酸的电离作用,所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。C错误,D正确。
考点:考查强碱与弱酸混合溶液中两种浓度的大小比较的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 

A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)
C.室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污B.稀醋酸溶液加热时其pH 减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化钠溶液有臭味

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是

A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH)=1:1 
B.混合后c(NH4+):c(Cl)=1:1 
C.混合后c(Mg2+)×c(OH)= 4.0×10—12 
D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀变红褐色 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题


常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

序号




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是  
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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