练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为（　　）
    A．Co2O3B．Co3O3C．Co3O4D．Co5O7

    分析 先计算出钴的总的质量分数，然后可得出该氧化物中氧元素的质量分数，然后利用n=$\frac{m}{M}$分别计算出钴、O原子的物质的量之比，从而可知其化学式．

    解答 解：钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.9%，则该氧化物中含有钴元素的总质量分数为：24.48%+48.96%=73.44%，该氧化物中含有氧元素的质量数为：1-73.44%=26.56%，
    所以该氧化物中Co与O的原子个数之比为：$\frac{73.44%}{59}$：$\frac{26.56%}{16}$=3：4，
    所以该钴的氧化物的化学式为：Co3O4，
    故选Co3O4．

    点评 本题考查了物质化学式的确定，题目难度不大，明确元素质量分数的含义为解答关键，注意掌握相对原子量与质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
    C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
    D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X单质、Y单质工业上均用电解其氧化物法得来
    B．Z、W两元素形成的不同化合物，Z的化合价一定不同
    C．Y的氧化物能与酸反应也能与碱反应，所以既是酸性氧化物又是碱性氧化物
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    C．NaHS发生水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
    D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是    （　　）
    选项气体abc
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液
    CNH3浓氨水生石灰碱石灰
    DCO2稀盐酸碳酸钙浓硫酸
    A．AB．B
    C．C            D．D   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
    B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
    C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案