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    分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
    A．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
    C．2A + B="2" C；△H=a（a＜0）D．2C="2A" +B；△H=a（a＞0）
    B
    考查热化学方程式的书写。根据图像可知，A和B的总能量高于C的总能量，所以A和B生成C的反应是放热反应，其逆反应就是吸热反应。所以选项A不正确，选项C和D中没有注明反应物的状态，一定不正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    C．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
    D．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          
    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应中能量变化的理解正确的是
    A．凡是伴有能量的变化都是化学变化
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．单质A转化为单质B是一个吸热过程，可知单质B比单质A稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
    C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

    下列有关分析不正确的是(　　)
    A．风能、氢能、生物质能等属于可再生能源
    B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
    C．右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
    D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确是
    A．化学能 → 电能B．化学能 → 机械能 →电能
    C．化学能 → 热能 →电能D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
    B．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）按要求书写下列热化学方程式
    （1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
                                                                   
    （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：                   。
    （3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
    阳极的电极反应                ，阴极的电极反应                 
    （4）在粗铜精炼的反应中
          当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
    阳极的电极反应                            
    （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；

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