Question

14．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状况下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：AH；BC；DNa．
（2）C离子的电子式；E的离子结构示意图．
（3）写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，原子序数小于氧元素，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状态下），D为金属，令D的摩尔质量为xg/mol，化合价为y，由电子转移守恒：$\frac{4.6g}{xg/mol}$×y=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，即23y=x，为前20号元素中的常见元素，故y=1，x=23，则D为Na元素；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则E为S元素．

解答 解：A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，原子序数小于氧元素，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH₂（标准状态下），D为金属，令D的摩尔质量为xg/mol，化合价为y，由电子转移守恒：$\frac{4.6g}{xg/mol}$×y=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，即23y=x，为前20号元素中的常见元素，故y=1，x=23，则D为Na元素；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，则E为S元素．
（1）由上述分析可知，A 为H，B 为C，D为Na，
故答案为：H； C； Na；
（2）C为O元素，氧原子获得2个电子形成氧离子，电子式为．E为S元素，硫离子结构示意图为，
故答案为：；；
（3）由A、B、C、D形成的化合物M为NaHCO₃等，NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意计算讨论确定D为钠．