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    【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

    元素代号

    元素的性质或原子结构

    W

    M层上的电子数为4

    X

    常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Y

    L层电子数为次外层电子数的3倍

    Z

    元素最高正价是＋7价

    下列叙述不正确的是(　　)

    A. 化合物WY2不溶于水

    B. 原子半径：W>X>Y

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z

    D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

    【答案】D

    【解析】W原子M层上的电子数为4，所以W是硅。常温下，X单质为双原子分子，其氢化物氨的水溶液显碱性，所以X是氮。Y原子L层电子数为次外层电子数的3倍，所以Y是氧。Z元素最高正价是＋7价，Z是氯。A. 化合物WY2即SiO2不溶于水，故A正确；B. 同周期元素原子半径： 碳>氮>氧，同主族元素原子半径：硅>碳，故B正确；C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸<高氯酸，故C正确；D. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物可以含有离子键如硝酸铵，故D不正确。故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】以下说法正确的是（ ）

    A. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

    B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

    C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

    D. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

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    【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）

    ①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

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    ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

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    A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

    B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

    C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

    D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

    X

    Y

    W

    Z

    T

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )。

    A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

    B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

    C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

    CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1

    5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。

    (2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

    (3)已知：

    Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1

    2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________。

    (4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

    已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

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    【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是(　　)

    A. 电池工作时锌为负极

    B. 电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

    C. 电池工作时，电解液的OH－移向正极

    D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

    Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

    （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

    ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；

    ②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。

    （2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。

    Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

    （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作步骤

    预期现象与结论

    步骤1：观察样品

    溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态

    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


    ② ________________________________

    步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


    ③ ________________________________

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