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    图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

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    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式______．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=______．
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=______；温度降低，K______（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol NO2
    1mol CO    		 2mol NO
    2mol CO2    		 1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-1 1.5 3 m
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
    CO或NO的转化率 α1 α2 α3
    则：α1+α2=______，a+
    b
    2
    =______，m=______．
    （1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，
    故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
    （2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=
    1.5mol/L
    t1min
    =
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1，
    故答案为：
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1；
    （3）CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：
                NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
    开始（mol/L）：2       2       0      0
    变化（mol/L）：1.5     1.5     1.5    1.5
    平衡（mol/L）：0.5     0.5     1.5    1.5
    故该温度下平衡常数k=
    1.5×1.5
    0.5×0.5
    =9，
    该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，
    故答案为：9：变大；
    （4）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时NO的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为2α2mol，故2（1-α1）=2α2，整理得α1+α2=1；
    令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1-n）×234kJ=akJ，乙中吸收的热量为2n×234kJ=bkJ，整理得a+
    b
    2
    =234；
    丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，
    故答案为：1；234；3mol/L．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）
    ＞
    ＞
     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    ．发生反应的离子方程式为
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=
    9
    9
    ；温度降低，K
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol NO2
    1mol CO    		 2mol NO
    2mol CO2    		 1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-1 1.5 3 m
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
    CO或NO的转化率 α1 α2 α3
    则：α1+α2=
    1
    1
    ，a+
    b
    2
    =
    234
    234
    ，m=
    3mol/L
    3mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=    ．
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=    ；温度降低，K    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器甲乙丙
    反应物投入量1mol NO2
    1mol CO    		2mol NO
    2mol CO2    		1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-11.53m
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    CO或NO的转化率α1α2α3
    则：α1+α2=    ，a+=    ，m=    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年陕西省宝鸡市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式   
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：   
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ．

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