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    下列说法正确的是

    A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在

    B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

    C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

    D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

    C

    【解析】

    试题分析：A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在，错误；B、纳米材料是指材料的粒子直径在1-100nm之间的材料，纳米是长度单位，错误；C、二氧化硅是制光导纤维的主要材料，正确；D、绿色食品是指无污染、无公害的食品，食品中不可能不含化学物质，错误，答案选C。

    考点：考查化学与生活的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

    B．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市四校高三3月联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

    I．【查阅资料】

    （1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    （2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

    II．【制备方法】

    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

    冷却至40～50℃，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。

    III．【Na2S2O4的性质】

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L

    Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度 水解程度(填“＜”或“＞”)。

    课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。

    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 (填化学式)．

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

    (供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

    ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

    （4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的

    A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

    B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

    C．B、D两种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

    D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

    溶液呈血红色

    原溶液中定含Fe2+

    B

    向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀

    原溶液中定含SO42-

    C

    向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色胶状沉淀

    碳的非金属性大于硅

    D

    用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该物质定是钠盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0

    （1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是 。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。

    [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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