练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是

    A、   MgO      B、MgCO3     C、NaOH      D、 Mg(OH)2

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填试剂化学式），
    过滤
    过滤
    （填操作名称），再加入适量
    盐酸
    盐酸
    （填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
    Cl2
    Cl2
    ，白烟的主要成分是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
    MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
    MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
    ．
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
    SO2＞Br-＞Cl-
    SO2＞Br-＞Cl-
    ．
    （5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是
    5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
    5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修一化学人教版 人教版 题型：022

    先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

    由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去．请回答：

    (1)Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、和Cl－五种离子．要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用________溶液；除去其中的Ca2+，可使用________溶液．

    (2)在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH－．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：022

    先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

    由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去．请回答：

    (1)Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、和Cl－五种离子．要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用________溶液；除去其中的Ca2+，可使用________溶液．

    (2)在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH－．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。

    反应物Ⅰ

    反应物Ⅱ

    反应现象

    说明

    AgNO3溶液

    NaCl溶液

    生成白色沉淀

    该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸

    BaCl2溶液

    Na2SO4溶液

    生成白色沉淀

    该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸

    Na2CO3溶液

    __________ 

    生成白色沉淀

    该沉淀为__________，溶于稀盐酸

    由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

    （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、和Cl-五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用____________________溶液。

    （2）在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用______________________测定溶液的酸碱性。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案