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    18．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
    B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
    D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

    分析 根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，据此解答．

    解答 解：A．铁性质较不活泼，用热还原反应制取，故A正确；
    B．钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠方法制取，故B错误；
    C．镁性质活泼，用电解熔融的氯化镁的方法制取，故C错误；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了金属的冶炼，熟悉金属的活泼性和冶炼方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
    a．D的氢化物比A的氢化物稳定
    b．常温下D的单质和A的单质状态不同
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
    X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
    ①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    ②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（　　）
    A．放热，m+n＞xB．放热，m+n＜xC．吸热，m+n＜xD．吸热，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）
    A．将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
    B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和SO42-，离子总数为NA
    C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
    B．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
    C．在氯化钠晶体中，每个Na+（或Cl-）的周围紧邻6个Cl-（或6个Na+）
    D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列转化过程中，物质颜色变化对应点正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中燃烧：银白色→白色
    B．纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色
    C．加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色
    D．常温下NO接触空气：无色→红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
    C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    D．0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．通电后，NaCl发生电离
    B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
    C．当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole-
    D．电解饱和食盐水的总反应式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．
    结构简式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
    键线式
    （环己烷）
    （环丁烷）
    ①+H2$→_{353k}^{Ni}$
    ②+H2$→_{373k}^{Ni}$
    ③+H2$→_{573K}^{Pt}$
    ④+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+
    回答下列问题：
    （1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
    判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
    （3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．
    （4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．

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