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    已知：

    CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)  △H =－2878 kJ/mol

    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)    △H =－2869 kJ/mol

    下列说法正确的是(     )

    A．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

    C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量

    D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

       A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

       B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键

       C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+

       D．常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

    请回答下列问题：

    (1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________________ _____________________________________。

    (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

    (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

    (4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

    ②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

    ③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。                                  

    （1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：                                      。

    （2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是       。

    A．升高      B．降低        C．不变            D．无法确定

    （3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是

                                                       。

    （4）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式                              ；负极的电极反应式                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     )

    ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

    A．③④            B．①②          C．①③          D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2  2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（   ）

    ①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

    ④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

    A．①⑤　 　   B．③④　        C．②④　　 　   D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（     ）                              

    A．是吸热反应

    B．是放热反应

    C．是熵减少的反应

    D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （    ）

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 升高温度 ，反应重新达平衡后，HCl的体积分数不变

    D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是

    A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比

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