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【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H<0

实验

编号

温度/℃

平衡常数

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法中不正确的是

A. x=2.4

B. T1、T2的关系:T1>T2

C. K1、K2的关系:K2>K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L1·min1

【答案】A

【解析】

A. 实验1消耗O22mol-0.8mol=1.2mol,所以x=4-1.2×2=1.6,故A说法不正确;

B. 实验2消耗SO2的物质的量为4mol-0.4mol=3.6mol,所以y=2-3.6÷2=0.2,比较实验12,可以看出实验2反应物转化率更大,是在较低温度下进行的,因此T1>T2,故B说法正确;

C. T1>T2,降温平衡右移,则有K1、K2的关系:K2>K1,故C说法正确;

D. 实验1在前6 min的反应速率v (SO2)=mol·L1·min1=0.2 mol·L1·min1,故D说法正确;

答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素 XYZQR 的原子序数依次增大,X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体,溶液pHRZ2 体积关系如下图。下列说法正确的是(

A. X2R 溶液的浓度为0.03mol·L1

B. 最简单气态氢化物的稳定性:YZR

C. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

D. RZ2 通入 BaCl2Ba(NO3)2 溶液中,均无明显现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

①称量1.0 g样品溶于水,配成250mL溶液;

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;

③用0.1000 mol·L1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:

滴定次数

待测液体积/mL

所消耗盐酸标准溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

1

25.00

1.50

21.40

2

25.00

2.50

22.60

3

25.00

0.60

23.20

(1)称量时,样品应放在________称量(选填字母序号)。

a.小烧杯中   b.洁净纸片上   c.托盘上

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。

(3)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________

(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是

A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙

C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

(1)⑧的原子结构示意图为________________________________

(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:___________(填化学式)

(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式),它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)

(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是______(填字母)

A.比较这两种元素单质的沸点

B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于 Na2CO3 NaHCO3的说法中正确的是

A. 热稳定性: NaHCO3Na2CO3稳定

B. 常温时,在水中的溶解性: Na2CO3>NaHCO3

C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

D. 它们都属于盐类,所以水溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一氯胺(NH2Cl,Cl+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。

实验一:制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应,反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。

(1)B装置的作用为_________________

(2)C中盛装的是饱和食盐水,则惰性电极b应与电源_______极相连。

(3)先电解一段时间后,接下来的实验操作是______

实验二:检测自来水中的一氯胺的含量.一氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量.其主要方法为:取已加入一氯胺的自来水20.00mL.加入过量的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定时用___作指示剂,判定达到滴定终点的现象是___________

(5)该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,H2R及其钠盐的混合溶液中,H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 由图可知:H2RpKa1=1.3(已知:pKa= -lgKa

B. pH=4.3的溶液中:3c(R2) > c(Na)

C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH=4.3

D. pH=3的溶液中存在 =103

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子AB所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为________(放热吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(“<”“>”“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(“A”“B”“C”)点。

③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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