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    1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（　　）
    ①漏斗    ②试管    ③蒸发皿    ④天平    ⑤烧杯    ⑥研钵．
    A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

    分析 过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，以此来解答．

    解答 解：过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握分离提纯实验装置、仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
    C．水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
    D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
    （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=-907.2kJ•mol-1   K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=-1104.9kJ•mol-1   K=4.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）；△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
    B．500℃时，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
    C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
    D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
    （2）原溶液中一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+；
    （3）原溶液中可能存在的离子是Cl-，请解释不能确定离子是否存在的原因：由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
    ①电解开始不久，阴极产生的实验现象有产生气泡，溶液变红，阴极的电极反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有产生白色沉淀、铜片溶解，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是C．
    A.2I--2e-=I2；碘遇淀粉变蓝
    B．Cu-2e-=Cu2+；Cu2+显蓝色  
    C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2； 碘遇淀粉变蓝
    D.4OH--4e-=2H2O+O2；O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
    C．$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）
    A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
    B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

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