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    下列实验方案可行的是（　　）
    A、在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
    B、用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体
    C、除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
    D、将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应．
    考点：化学实验方案的评价,有机物的鉴别,溴乙烷的化学性质,苯酚的化学性质,淀粉的性质和用途,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液的反应应在碱性条件下进行；
    B．乙醇易溶于水，苯和四氯化碳都不溶于水，但密度不同；
    C．苯酚与氢氧化钠溶液反应；
    D．不能排除乙醇的干扰．
    解答： 解：A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液的反应应在碱性条件下进行，题中没有加入碱，故A错误；
    B．乙醇易溶于水，苯和四氯化碳都不溶于水，但密度不同，加入溴水，色层在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，故B正确；
    C．苯酚与氢氧化钠溶液反应，而苯不溶于水，可分离，故C正确；
    D．乙醇易挥发，不能排除乙醇的干扰，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的鉴别、分离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，B中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为
     
    ．
    （3）由物质B到C的化学反应类型为
     
    ．
    （4）写出C与足量钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
     
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
     

    A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
     

    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的 主要原因是
     

    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是
     
    ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为
     
    ，E原子的杂化方式为
     
    ．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为
     
    ，F原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
    （1）写出乙的化学式
     
    、A的电子式
     
    、甲在周期表中位置是
     
    ；
    （2）写出G的一种用途
     
    ；
    （3）写出B与K反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯
    B、用干燥的pH试纸分别测1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
    C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
    D、向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    ．
    （3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．
    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为
     
    ．
    （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Cu2O与Cu均为红色固体，Cu2O酸性条件下易发生歧化反应．
    ②CuO高温灼烧时生成Cu2O和O2．
    为探究某红色铜样品中是否含有Cu2O，甲、乙两同学分别设计了如下方案：
    Ⅰ甲同学方案：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g．
    Ⅱ乙同学方案：按下图装置进行实验．
    （1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．若确认红色试样中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为：
     
    ，实验中最少得进行
     
    次称量．
    （2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：
     
    （填序号）．
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
    C．先加热红色试样一段时间，在通入氢气
    D．先关闭活塞b，打开活塞a，通-段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样
    （3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有Cu2O，丙同学使用的稀酸是
     
    ．对应现象和结论：
     
    发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中，说法正确的是（　　）
    A、0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
    B、0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D、25℃时，向10mL pH=4的盐酸中，加入pH=10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7，则反应后的溶液总体积：V总≤20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）
    A、a1、a2均减小
    B、a1、a2均增大
    C、a1增大，a2减小
    D、a1减小，a2增大

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