练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)(　　)

    由此可得出的结论是

    A．反应速率a＞b＞c

    B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c

    C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

    D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a


    答案　D

    解析　B项，增大c(B2)，A2的转化率增大，所以A2的转化率为c＞b＞a；C项，升温，AB3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应；D项，n(B2)增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以AB3的物质的量c＞b＞a，正确。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)

    (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)

    (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)

    (4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)

    (5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)

    (6)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)

    (7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

           (1)以下为铝材表面处理的一种方法：

           ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________________________________________

           (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

           ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________

           _______________________________________________________________。

           (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________________________________________________________。

           (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

           若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。

          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    下列说法正确的是____(填序号)。

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

    v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

    SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

    ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

    (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。

    a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

    b．容器内气体压强不再变化

    c．容器内气体的总质量不再变化

    d．HF的体积分数不再变化

    (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

    反应时间/min

    n(SiF4)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    2.40

    t1

    0.80

    a

    t2

    b

    1.60

    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：__________。

    (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填字母)。

    a．一定向正反应方向移动

    b．一定向逆反应方向移动

    c．一定是减小压强造成的

    d．一定是升高温度造成的

    e．SiF4的平衡转化率一定增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

    容器

    物质

    起始浓度/（mol·L-1）

    平衡浓度/（mol·L-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

             

            

    下列说法正确的是

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) 

    B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O15、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O15

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    该工艺的主要流程如下。

           请回答下列问题：

           (1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式

           ________________________________________________________________________。

           (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。

           (3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O15的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。

          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。

    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

    (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

    (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

    (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (7)将c(H＋)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案