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【题目】下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(
A.Na+、Ba2+、NO3、Cl
B.K+、Na+、H+、Cl
C.K+、NH4+、S2、CO32
D.Cu2+、Na+、Cl、SO42

【答案】A
【解析】解:A.碱性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;B.碱性溶液中不能大量存在H+ , 故B不选;
C.碱性溶液中不能大量存在NH4+ , 故C不选;
D.碱性溶液中不能大量存在Cu2+ , 故D不选;
故选A.
强碱溶液中含大量的氢氧根离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H)=1×10-13mol/L时又一定能发生反应的离子组是( )

Na、Ba2+、Cl、HCO K、NH、CH3COO、SO

Ca2+、Cu2+、NO、SO Fe3+、Na、SCN、Cl

Al3+、Na、HCO、NO Fe2+、Na、NO、I

Ag、NH、OH、NO Na、K、CH3COO、NO

A.①②⑥ B.②③⑥

C.①④⑧ D.③⑤⑦

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【题目】国内外医学界最新研究表明,如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话,不仅对健康无益反而有害,下列元素属于微量元素的是

A. K B. Ca C. H D. Fe

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【题目】分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(  )

A. 7种 B. 8种

C. 9种 D. 10种

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【题目】很多电解过程都会产生氢气。

(1 25℃时,用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液,则阴极的电极反应式为___________ 阳极电极反应式为____________ 溶液 pH___________(填增大,减小或不变

(2电解法制取 Na2FeO4,同时可获得氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的 FeO42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

阳极电极反应式__________________,电解一段时间后,c(OH-降低的区域在____________(阴极室阳极室

电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________________

③c(Na2FeO4随初始c(NaOH的变化如图2,分析Nc(Na2FeO4低于最高值的原因___________

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【题目】下列现象与电化学腐蚀无关的是

A. 银质奖牌在空气中久置后表面变暗

B. 生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈

C. 铁制器件附有铜质配件,在接触处易生锈

D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

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【题目】下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________

(2)配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)________

(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将________(偏高偏低不变”);步骤F称为________,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将________(偏高偏低不变”)

(4)Na2CO3·10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会________(偏高偏低不变”)

(5)若配制NaOH 溶液,在步骤B之后,需________,才进行下一步操作。

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【题目】不用指示剂的前题下,将氯化钙溶液中混有的盐酸除去,最好选用下列物质中的(
A.石灰水
B.生石灰粉末
C.碳酸钙粉末
D.熟石灰粉末

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【题目】根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的(
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体

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