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    17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

    分析 氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子；
    硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子．

    解答 解：氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；
    故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
    硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
    故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

    点评 电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
    选项实验内容结论
    A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气
    B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子
    C测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫
    D向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学用语填空：
    （1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
    （2）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得．该反应的化学方程式是10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀．据此判断出（　　）
    A．SO2氧化性比I2强
    B．还原性：I-＞SO2＞Cl-
    C．Cl2能氧化I-和SO2
    D．最后溶液中溶液一定含有Cl-、SO42-和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（　　）
    A．Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
    B．原无色溶液中一定含有SCN-
    C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
    D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（　　）
    A．NaOH溶液B．盐酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关合金的性质叙述不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成
    C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
    （从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．

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