Question

13．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 外电路的电流方向是从a到b
• B． 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
• C． 电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯
• D． 乙烧杯中发生还原反应

Answer 1

分析 由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故A正确；
B．甲烧杯中发生反应为：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；
C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯中，故C错误；
D．甲烧杯中（a电极）发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，题目难度中等，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．