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    下列叙述错误的是

    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

    C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

    D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

    反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为

                          （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计

    如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为

                              。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

    该电池总反应的离子方程式为

                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（  ）

    A．砹的氢化物不稳定                  B．硒化氢比硫化氢稳定

    C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强        D．铍的原子失电子能力比镁弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界上第一张元素周期表的作者是

    A．拉瓦锡                B．凯库勒                C．门捷列夫    D．居里夫人

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的性质呈现周期性变化的根本原因

    A．元素的相对原子质量逐渐增大               B．核外电子排布呈周期性变化

    C．核电荷数逐渐增大                         D．元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

     


    （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为         ；

    （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有             (填“漂白性”或“氧化性”)；

    （3）化合物A的化学式为              ；

    （4）反应⑤的离子方程式为                                ；

    （5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为            mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

    B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

    C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物

    D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语书写正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）           ▲            

    A.一定大于Q kJ      B.一定等于Q kJ       C.一定小于Q kJ       D. 不能确定

    （2）已知反应：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   △H1＝+180.5kJ/mol

    ②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  △H2＝－905kJ/mol

    ③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H3＝－483.6kJ/mol

    则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____­________▲ ______________。

    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：                     ▲                        。

    (4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2  进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    ①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲     mol·h－1。

    ②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。

    ③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为___▲____；

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