Question

4．在相同温度下，0.01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）

• A． 由水电离出的[H⁺]相等
• B． 由水电离出的[H⁺]都是1.0×10^-12 mol•L^-1
• C． 由水电离出的[OH^-]都是0.01 mol•L^-1
• D． 两者都促进了水的电离

Answer 1

分析 水的电离方程式为：H₂0=H⁺+OH^-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离，依据溶液中离子积常数计算水电离出离子的浓度．

解答 解：A、温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）_水=$\frac{{K}_{W}}{0.01}$mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{{K}_{W}}{0.01}$mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）相等，故A正确；
B、温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10^-14，计算出的水电离出的c（H⁺）不一定是1.0×10^-12 mol/L，故B错误；
C、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{{K}_{W}}{0.01}$mol/L，故C错误；
D、酸、碱均抑制水的电离平衡，故D错误；故选A．

点评 本题考查了影响水电离的因素，根据离子积常数计算就可分析解答本题，难度不大．