Question

13．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． 2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol^-1
• B． C₂H₆（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO（g）+3H₂O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol^-1
• C． C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol^-1
• D． C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出乙烷燃烧热的热化学方程式．

解答 解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：$\frac{30g}{3.0g}$×155.98kJ=1559.8KJ，
则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．