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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A.工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.金属锌与稀硫酸反应制取氢气,粗锌比纯锌反应速率快

D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

【答案】D

【解析】

试题分析:A.铝是活泼性较强的金属,工业上用电解熔融Al2O3制备金属铝,故A正确;B.在海轮外壳上镶入锌块,过程原电池,锌作负极被腐蚀,可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;C.金属锌与稀硫酸反应制取氢气,粗锌构成了原电池,反应速率加快,故C正确;D.镁是活泼性较强的金属,应该电解熔融MgCl2制取金属镁,故D错误;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);H =-216kJ/mol,E反应物>E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H =+178.5kJ/mol,E反应物>E生成物

C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在周期表中1-36号之间的WXYZQ六种元素,它们的原子序数依次增大,已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族,X原子的Lp轨道中有2个电子,Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,Z元素原子基态时,核外电子排布在3个能级上,且有2个未成对电子,Q元素在第四周期,原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态。

(1)按电子排布,Q元素在周期表中属 区。

(2)第一电离能Y Z,电负性Y Z(“>”“<”“=”)

(3)WZ形成的常见化合物有W2ZW2Z2WY能形成多种二元化合物,如YW3Y2W4Y3W5Y4W6……W2Z分子中Z原子的杂化类型为 YW3分子的立体构型为 YW3极易溶于W2Z的主要原因有

(4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,该晶体阳离子中含有的化学键有

(5)Q+Y3-形成的晶胞结构如图所示。阴、阳离子间的核间距为a pm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶体的密度为 g/cm3.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求:

(1)该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积?

(2)原混合物中各物质的质量。

(3)所用盐酸的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) B(g) xC(g) +2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1

A在5min末的浓度是____________。

v(B)=____________。

x=____________。

(2)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉,反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况),在此后又经过4min,铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化,则:

前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

前2min与后4min相比,反应速率__________较快,其原因是__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于气体体积,下列叙述正确的是

A1mol任何气体的体积一定是224L

B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C.在标准状况下,体积为224L的物质都是1mol

D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是224L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的浓度的说法正确的是

A5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/LNaCl 溶液

B500 ml 0.5mol/L NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

C200mL 3mol/LBaCl2溶液跟100mL 3mol/LKCl溶液混合后,溶液中的cCl-仍然是3mol/L忽略混合后体积变化

D100g 20%NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸是一种常用的干燥剂。下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A. NH3 B. H2 C. CO2 D. Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。

(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____________。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:

第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________;一段时间后,溶液中有大量气泡出现,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

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