Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

(3)A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

Answer 1

解析  本题的突破口为E原子核外的M层只有两对成对电子，则E是硫，再结合题意可知B是Na；A原子核外有三个未成对电子，则为第2周期ⅤA族的氮元素；铝是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；在第3周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同，则D为Si；F原子的最外层电子数也是一个，则为第4周期ⅠA族或ⅠB族，但是因内层均已充满电子，故为铜。

答案  (1)Na＜Al＜Si＜N　(2)高　NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　(3)sp3　V形　(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　[Cu(NH3)4]2＋　(5)Cu3N　(6)AlN　共价键