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    17．下列装置图中的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．图②可用于中和热的测定
    C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理
    D．图④可用于收集NH3

    分析 A．温度、催化剂均加快反应速率；
    B．缺少环形搅拌器，难测定反应最高温度；
    C．Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu为负极；
    D．氨气的密度比空气的密度小．

    解答 解：A．滴加FeCl3溶液的试管不要放在热水中，否则温度也会影响速率，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；
    B．缺少环形搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，故B错误；
    C．常温下Fe遇浓HNO3钝化，故无法探究，故C错误；
    D．氨气利用向下排空气法收集，NH3可从右进，左出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握反应速率、中和热测定及物质的性质为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16 g O3中含有质子总数为8NA
    B．25℃时，1 mL纯水中含有OH-离子数目为10-10
    C．pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
    D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对烃的系统命名正确的是（　　）
    A．：5-甲基-2，4-己二烯B．1，2，3，4-四甲基环己烷
    C．：1，3，4-三甲基苯D．：3-甲基-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
    K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
    a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）                b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总物质的量不再改变           d．混合气体的密度不再改变
    （3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
    （4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
     投料比
    CO的体积分数%
    温度/℃    		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）．
    ②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    ①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．
    a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
    c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ③在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A能发生下列转化关系（其中部分产物已略去）．
    已知：
    ①D能使溴的CCl4溶液褪色；
    ②1mol G（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O．
    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式：ClCH2CH2COOCH2（CH3）CHCH2OH；B的系统命名为3-氯丙酸；
    （2）写出反应类型：D→E加聚反应、F→G氧化反应；
    （3）写出G与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
    +4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH3）COONa+2Cu2O↓+6H2O．
    （4）G有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有5种（考虑顺反异构）．
    （5）由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO，合成路线如下：
    HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{b}{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrel{d}{→}$CH3CCHOO
    请写出a、d的反应条件和试剂：a浓H2SO4/△，dCu、O2/△；物质Q的结构简式为BrCH3CHBrCH2（其它卤素原子亦可）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
    B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物
    C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
    D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原三种金属的总物质的量（单位mol）可能是（　　）
    A．0.125B．0.10C．0.08D．0.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
    （3）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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