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    18．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
    A．18g H2OB．6.02×1023个氮分子
    C．44.8L HClD．6g氢气

    分析 通常情况下，物质的量相差不大时，物质所占体积：气体＞液态＞固体；所以气体体积较大的为B、C、D；然后根据V=nVm计算出6g氢气和6.02×1023个氮分子的体积，根据计算结果进行比较即可．

    解答 解：标准状况下，H2O为液态，所占体积都远远小于6.02×1023个氮分子、44.8LHCl、6gH2的体积；6.02×1023个氮分子的物质的量为：1mol，所以体积为22.4L，
    标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则6g H2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×$\frac{6g}{2g/mol}$=67.2L，
    则所占体积最大的为6g H2，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确常见物质体积与所处状态的关系为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①粗盐和酸雨 都是混合物；
    ②冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ③不锈钢和装修门窗使用的铝材料都是合金；
    ④盐酸和醋酸都属于电解质；
    ⑤纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑥豆浆和雾都是胶体
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥④D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（　　）
    A．0.03 molB．0.04 molC．0.05 molD．0.06 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色）
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
    C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
    D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表．
     变化△H△S方向性
     H2O（l）→H2O（g）   
     CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）   
     2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）   
     NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）   

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA
    D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：


    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应．
    ①ZnFe2O4中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
    ②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4．该反应中氧化产物是ZnFe2O4、CO2（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是4mol．
    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解．
    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法．按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量．
    ①C电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②E可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量等（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
    （2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		C O初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积
    （m2/g）
    12801.20×10-35.80×10-382
    2124
    3350124
    （5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{b}^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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