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    8．很多金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要用途．回答下列有关问题：
    （1）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
    （2）硝酸中氮原子的杂化方式为sp2；硝酸分子中配位键有1个．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-（写出一个即可）．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示（H原子在体对角线处），该化合物的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．

    分析 （1）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理写出基态Cr原子核外电子排布式；Cr原子有6个未成对电子，短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半的元素有N、P，同主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
    （2）根据氮的价层电子对数判断；N最外层有5个电子，与一个氧形成双键用去2个电子，与另一个氧形成单键用去1个电子，还剩下两个电子，提供给第三个氧做为共用电子对，使氮和氧达到8电子稳定结构，从而形成配位键；尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高；
    （3）Ni（CO）4中配体是CO，CO的等电子体是与其原子个数相等且价电子数相等的分子或离子；
    （4）利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数，再根据质量、密度和体积之间的关系式计算，设晶胞的边长为a，a=$\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$，再根据晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，据此答题．

    解答 解：（1）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6个未成对电子，短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半的元素有N、P，同主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，则电负性N大于P；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；N；
    （2）硝酸中氮原子含有三个成键电子对，没有孤电子对，则N原子的价层电子对数为3，属于sp2；N最外层有5个电子，与一个氧形成双键用去2个电子，与另一个氧形成单键用去1个电子，还剩下两个电子，提供给第三个氧做为共用电子对，使氮和氧达到8电子稳定结构，从而形成配位键，即硝酸中含有一个配位键；尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低，所以尿素的熔沸点高于硝酸；
    故答案为：sp2；1；尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低；
    （3）CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是CN-、C22-，
    故答案为：CN-或C22-；
    （4）该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以该晶胞中含有4个铜原子4个氢原子，设该晶胞的边长为a，则a=$\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$，再根据晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，而体对角线为$\sqrt{3}$a，所以Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm，
    故答案为：$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$．

    点评 本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、价电子排布式的书写、等电子体等知识点，晶胞的计算是学习难点，应熟练掌握，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－7

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    A．原混合溶液中c（K＋）为4mol/L

    B．电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

    C．电解后溶液中c（H＋）为8mol/L

    D．原溶液中c（Cu2＋）为1mol/L

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    化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是

    A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性

    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

    C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨及其盐对农业生产有着重要的意义，也是重要的化工原料．
    （1）常温下向V1mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V2mL0.1mol/L盐酸，当溶液PH=7时，V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）；当V1：V2=2：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）氨经一系列反应可制得硝酸，其中最重要的一步反应是：
    4NH3（g）+5O2（g）$?_{450℃}^{Pa-Rb}$4NO（g）+6H2O（g），△H＜0．
    在某温度下，向恒容的密闭容器中按物质的量之比为1；2充入NH3和O2，O2的物质的量浓度随时间的变化关系如图1所示．

    ①若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②平衡时NO的体积分数为21.05%．
    （3）一定条件下，图2所示装置可实现电化学合成氨（气体体积在相同状况下测定）．
    ①电源的正极是A极（填“A”或“B”）．
    ②阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．
    ③N2的转化率为$\frac{2a}{3b-2a}$×100%（用a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
    （1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，能吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性，五碳基铁吸收H2的化学式方程为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
    （2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中N2H4转化为氮气，则每生成1 molFe3O4转移电子的物质的量为1mol．
    （3）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时生成的氧化物中Fe、O两元素的质量比为28：11，则该氧化物的化学式为Fe8O11．
    （4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=3．
    （5）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通过电解，电解一段时间后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）4]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）4]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （6）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，常温下降NH3通入1L含0.1 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10时，可得到纳米级Fe3O4．
    ①含1.0 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
    ②当通入NH3至溶液的pH值为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．（溶液体积变化忽略不计，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表有关实验现象、解释和结论都正确的一项是（　　）
    实验操作实验现象解释或结论
    A加热（170℃）乙醇与浓硫酸混合物，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫红色逐渐变浅可能产生了SO2气体
    B取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分为两层，下层是紫红色KI和氯水及苯发生反应
    C将少量SO2通入苯酚钠溶液中，振荡溶液中出现浑浊因为发生了反应：
    C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    D把浓氨水加入到盛有Cu2O的试管中溶液先无色，静置一段时间后变成蓝色Cu+被空气氧化成了Cu2+、使溶液显蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关化学用语正确的是（　　）
    A．Be原子的结构示意图：
    B．二氧化硅的分子式：SiO2
    C．质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为：53131I
    D．乙烯的结构式：CH2=CH2

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