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    【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

    化学键

    C—H

    H—H

    H—O

    键能kJ/mol

    b

    c

    d

    (1)写出甲烷的结构式___________

    (2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

    (3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    60

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    0.10

    (4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

    c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

    (5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

    【答案】 2b+2d-2c- 0.06molL1min1 ad 10OH－+CH4－8e－=+7H2O

    【解析】

    (1)甲烷的分子式为CH4，甲烷为正四面体结构，结构式为：，

    故答案为：；

    (2)根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，ΔH3=4b+4d-2E(C=O)-4c=a，解得：E(C=O)= 2b+2d-2c-，

    故答案为：2b+2d-2c-；

    (3) 0～10min内甲烷的反应物质的量变化量为：0.50 mol -0.35 mol =0.15mol，，根据速率之比等于化学计量数之比，可得υ(H2O)= ，

    故答案为：0.06molL1min1；

    (4) a．反应前后气体的总质量不变，气体的物质的量增加，则反应过程中混合气体的平均相对分子质量是变量，当其保持不变时反应达到平衡状态，故a可说明反应达到平衡状态；

    b．CO2和H2均为产物，反应过程中两者的物质的量之比始终等于化学计量数之比，体积分数比为1﹕4不变，故b不可说明该反应达到平衡状态；

    c．反应过程中气体质量不变，容器体积不变，则气体的密度始终保持恒定，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；

    d．1molCO2生成是正向反应，同时有4molH-H键断裂是逆向反应，且速率比等于化学计量数之比，可说明反应达到平衡状态；

    故答案为：ad；

    (5)甲烷燃料电池负极是甲烷反应转变成二氧化碳，在碱性条件最终转变成碳酸根离子，负极反应式为：10OH－+CH4－8e－=+7H2O，

    故答案为：10OH－+CH4－8e－=+7H2O；

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    下列说法不正确的是（ ）

    A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

    B. 交联剂a的结构简式是

    C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

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    A. 该分子的分子式为C5H4

    B. 该分子中碳原子的化学环境有2种

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    D. 该分子中只有C—C键，没有键

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    回答下列问题：

    （1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

    ①仪器a的名称是______，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

    ②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是________。

    ③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_________，a中反应的化学方程式为_______。

    （2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过______的方法可分离出NaH2PO2固体。

    （3）产品纯度测定：

    取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为________。

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    ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

    (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

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    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

    A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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    下列说法正确的是

    A. R在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物

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    (1) 写出乙酸、乙醇酯化反应方程式__________

    (2) 浓硫酸的作用是__________

    (3) 下列有关该实验的说法中，正确的是__________

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    C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

    D.若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

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