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    1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
    B．元素a和元素b、c均能形成共价化合物
    C．元素d和元素b、c均能形成离子化合物
    D．元素c最高和最低化合价的代数和为4

    分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素；结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

    解答 解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素．
    A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；
    B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，故B正确；
    C．K元素与S、Cl元素可以形成K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；
    D．Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为6，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（　　）
    A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体
    B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体
    C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式
    D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
    选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
    AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤
    BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤
    CCl2（HCl）饱和食盐水洗气
    DFe（OH）3胶体（NaCl溶液）水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）    ①
    鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO                  ②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）   ③
    （1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为48.5%．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有
    此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸50t．
    （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过14.3%（保留小数点后一位小数，下同）．
    （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
    时间/minCOZnCO2
    00.1100
    20.100.010.01
    30.010.100.10
    40.010.100.10
    则鼓风炉中CO总的转化率为90.9%；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克？
    （4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（　　）
    ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③Cd为电池的正极 ④放电时化学能转变为电能．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为13.9mL
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断用玻璃棒搅拌．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
    （5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①所用的浓硫酸长时间露置在空气中偏低；
    ②若定容时俯视刻度线偏高；
    ③用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+
    此空删去，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有机物A（结构简式CH3CH（CH3）CH2Br）为含支链的溴代烃，在一定条件下发生加成反应：

    已知：（1）不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
    （2）R-CH2-OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$R-COOH
    （1）D的结构简式为CH3CH（CH3）COOH；G的结构简式．
    （2）写出①化学方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）CH2OH+NaBr，反应类型取代反应．
    （3）写出④化学方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型消去反应．
    （4）写出⑤化学方程式（CH3）2C=CH2+HBr→（CH3）2CBrCH3，反应类型加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为，CB2的电子式为．

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