Question

20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10moL•L^-1，达平衡时HI的浓度为0.16moL•L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20moL•L^-1时，则平衡时H₂的浓度是（　　）

• A． 0.16 moL•L^-1
• B． 0.08 moL•L^-1
• C． 0.04moL•L^-1
• D． 0.02moL•L^-1

Answer 1

分析 由信息可知，
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
开始        0.1       0.1            0
转化        0.08     0.08        0.16
平衡        0.02      0.02       0.16
则K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64，
温度不变，则K不变，可知
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
开始        0.2       0.2            0
转化        x           x            2x
平衡       0.2-x     0.2-x        2x
$\frac{（2x）^{2}}{（0.2-x）（0.2-x）}$=64，以此来解答．

解答 解：由信息可知，
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
开始        0.1       0.1            0
转化        0.08     0.08        0.16
平衡        0.02      0.02       0.16
则K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64，
温度不变，则K不变，可知
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
开始        0.2       0.2            0
转化        x           x            2x
平衡       0.2-x     0.2-x        2x
$\frac{（2x）^{2}}{（0.2-x）（0.2-x）}$=64，
解得x=0.16mol/L，
则平衡时H₂的浓度是0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法及K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意温度不变时K不变，该题也可利用等效平衡来解答，题目难度不大．