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20.为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方程式.若是离子反应请写离子方程式.
(1)Na2CO3固体(NaHCO3):加热,2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)MgO(Al2O3):NaOH溶液,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)CO2(HCl):NaHCO3溶液,HCO3-+H+=CO2↑+H2O.

分析 (1)NaHCO3不稳定,加热易分解,可用加热的方法除杂;
(2)氧化铝是两性氧化物,可以与强酸、强碱反应,利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3
(3)盐酸的酸性比碳酸强,故HCl能和碳酸氢钠反应,而二氧化碳和碳酸氢钠不反应.

解答 解:(1)NaHCO3不稳定,加热易分解,可用加热的方法除杂,化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,无离子方程式,故答案为:加热;2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)MgO是碱性氧化物,只能和酸反应,Al2O3是两性氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,故可以用碱来除去MgO中的氧化铝,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:NaOH溶液;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)盐酸的酸性比碳酸强,故HCl能和碳酸氢钠反应,而二氧化碳和碳酸氢钠不反应,HCl能和NaHCO3溶液反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:NaHCO3溶液;HCO3-+H+=CO2↑+H2O;

点评 本题考查物质的分离、提纯,为高考常见题型,除杂时要注意不能引入新的杂质,更不能影响被提纯的物质,难度不大.

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