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    11．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO

    分析 向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，即恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余；可以看作是18g混合物质与400mL硝酸反应生成0.2mol NO，铁铜全都生成二价的离子；发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，分别设出铁和铜的物质的量，根据固体总质量、生成气体的体积列式计算，然后对各选项进行判断．

    解答 解：向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO；铁铜全都生成二价的离子，设铁为xmol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，则：
    56x+64y=18、$\frac{2}{3}$x+$\frac{2}{3}$y=0.2，
    解得：x=0.15mol、y=0.15mol  计算得到18g混合物中含铁质量为：0.15mol×56g/mol=8.4g；含有铜质量为：0.15mol×64g/mol=9.6g，
    A．原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
    B．金属的总物质的量为0.3mol，根据反应可知，硝酸的总物质的量为：0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，则硝酸浓度为：c（HNO3）=$\frac{0.8mol}{0.4L}$=2mol/L，故B错误；
    C．混合物中含有8.4g铁、9.6g铜，铁活泼性大于铜，则铁优先反应，故第一次剩余金属9.6g为铜，故C错误；
    D．溶液中二价铁离子为0.15mol，根据电子守恒再加硝酸得NO为：$\frac{0.15×1}{3}$=0.05mol，标况下体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，涉及硝酸的性质、铁、铜及其混合物性质的应用，依据反应现象和各量的计算判断是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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    2．下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（　　）
    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种
    C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．属于铝热反应的是（　　）
    A．Al+HClB．Al+O2C．Al+MgOD．Al+Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是3-甲基戊烷
    （2）书写下列物质的结构简式
    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3 ②间三甲苯（1，3，5-三甲基苯）③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，C2H6O有乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）两种结构．简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构为甲醚的方法是有三种不同化学环境的氢原子为乙醇，只有一种不同化学环境的氢原子为二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C．非极性键不是化学键
    D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

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    3．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．装置甲：石油分馏B．装置乙：溴苯的制取
    C．装置丙：乙烯的制取D．装置丁：乙酸乙酯的制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃烧热）
    B．HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol  （△H代表中和热）
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    1．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（　　）
    A．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1
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    D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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