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    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

    B．实验室用大理石和稀盐酸正确CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O

    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

    D．过量的SO2与NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．在澄清石灰水中氢氧化钙以离子的形式存在，反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+2H++SO42-＝CaSO4↓+2H2O,错误；B. 大理石难溶于水，不能写为离子形式，错误；C．除了形成硫酸钡沉淀外，还形成了氢氧化铜沉淀，错误；D,符合反应事实，拆写也正确无误。

    考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

     

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    A． △H >0 ΔS>0 B．△H＜0 ΔS＜0 C．△H＜0 ΔS>0 D．△H >0 ΔS＜0

     

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    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)

    A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

    C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

     

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    已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）

    A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

     

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    以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ）

    A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2    B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

    C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3     D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

    （2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    （3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。

    （4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol

    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol

    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

     

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    在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。

     

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    已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

    ⑴L的化学式： F的电子式： 。

    ⑵反应①的离子方程式： 。

    ⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。

    ⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：

    。

     

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    下列反应属于取代反应的是(　　)

    ①CH3COOCH3＋CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3＋CH3OH

    ②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

    ③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr＋H2O

    ④C2H4＋HCl―→C2H5Cl

    A．①②　　　B．①④　　　C．③④　　　D．②③

     

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