100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应.为减慢反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是 A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量醋酸钠固体 D.加入适量的氯化钠固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )

A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量醋酸钠固体 D.加入适量的氯化钠固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________________________________________________________________________，

分离得到的固体主要成分是________________________________________________________________________，

从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2===CH—O—NH2(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液退色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③ B．②③④

C．①③④ D．①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。

①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体。试解释其原因：_______________________________________________________。

②取356 g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为　　　　。

（2）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人液化石油气（以C4H10表示）。电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。

①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应为_________________________________________________，

电池工作时，电池中O2－向　　　　极移动。

②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的　　　　（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。