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    将一种不含杂质的硅铁合金粉碎后分成相等的两份，向一份中加入足量盐酸，向另一份中加入足量NaOH溶液，充分反应后测得前者放出气体的体积是后者的6倍（相同状况下测定），则此硅铁合金中硅的质量分数为（    ）

    A．2%                            B．4%                     C．6%                     D．8%

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4?5H2O与FeSO4?7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：
    （1）试剂①为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    ．
    （2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
    ①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    ②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
    ③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
    含有
    含有
    （填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为
    5aVmol/L
    5aVmol/L
    ．
    （3）从以下试剂中选择：试剂②为
    C
    C
    （填序号），选择原因是
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    ．
    a．KMnO4
    b．（NH4）2S
    c．H2O2
    d．Cl2
    （4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    ．
    （5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
    C
    C
    （填序号）．
    A．冰水
    B．蒸馏水
    C．80%酒精溶液
    D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
    小
    小
    （填“大”或“小”），该流程可与
    工业制备硫酸
    工业制备硫酸
    （填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    ，这样设计的目的和原理是
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    ．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
    使MnCO3沉淀完全
    使MnCO3沉淀完全
    ，溶液的pH不能过低的原因是
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    ．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    ．（答对1个即可）

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）

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    科目：高中化学 来源：常州三模 题型：问答题

    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
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    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08广东实验中学三模)碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

     
     

     

     

     

     

     

     

     

    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

     

    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH      （填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。

    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为              ，这样设计的目的和原理是                  

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是           。

    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能过低的原因是                                  。

    （（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

    其中工艺A的优点是                                  。（答对1个即可）

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