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    6．（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O，图2装置中，可用作草酸分解制取气体的是④（填序号）

    （2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．
    ①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
    ②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是排除装置中的空气，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸
    ③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=2．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是b（填字母）
    a．缺少装置A         b．缺少装置B         c．反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O．

    分析 （1）根据反应物的状态和反应条件选择，固液反应且需要加热的装置；
    （2）①根据实验目的及二氧化碳的性质分析，得到一氧化碳需要氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸吸收水蒸气；
    ②根据空气的成分及实验要求分析，通入混合气体一段时间，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸；
    ③结合方程式，根据固体减少的质量与浓硫酸增重的质量列关系式计算n值，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水；
    ④根据各装置的作用是否对测定结果n有影响分析判断．

    解答 解：（1）该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反应且需要加热的装置，所以选④，
    故答案为：④；
    （2）①为得到干燥、纯净的CO气，应先除去混合气体中的二氧化碳，用氢氧化钠吸收即可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气，为除去水蒸气，选用浓硫酸洗气，
    故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
    ②为防止空气对反应的影响，应先除去各装置中的空气，所以要通入混合气体一段时间，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸，
    故答案为：排除装置中的空气，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸；
    ③由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
    Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 质量减少的量为
                           18ng （18n+48）g
                           1.44g  20.00g-16.64g
    所以1.44g×（18n+48）g=18ng×（ 20.00g-16.64g）
    解得n=2，
    故答案为：2；
    ④a、缺少洗气瓶A，对D装置吸收铁锈分解生成的水蒸气的质量无影响，测定结果n不变，故a错误；
    b、缺少洗气瓶B会导致装置D增重的质量偏大，所以测定结果n偏大，故b正确；
    c、反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O，固体减少的质量偏小，导致所测n值偏小，故c错误；
    故答案为：b．

    点评 本题考查了化学实验原理分析、反应装置的选择等知识点，难度不大，注意根据反应物的状态及反应条件选择反应装置，掌握物质性质是解题关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水是组成生命体的重要化学物质，人类离不开水，但水也会给生产、生活和科学实验带来麻烦，有时我们要除去水．涉及水的反应实例有很多．
    （1）在下列反应中，水仅被还原的是CD（填序号）．
    A．Cl2+H2O═HCl+HClO      　　 　   B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑           D．3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    （2）钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲“的前体（“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物）．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

    已知：D的核磁共振氢谱中有4组峰．请继续回答下列问题：
    （1）写出莽草酸A分子中的官能团名称：羟基和羧基．
    （2）1mol莽草酸A最多能和1molNaOH发生反应．
    （3）B可能的结构简式为CH3CH2OH或HCOOH．
    （4）写出下列反应的化学方程式：D→E$→_{△}^{浓硫酸}$．
    （5）在一定条件下D能自身聚合成一种高分子材料，写出反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
    B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑫的说法不正确的是（　　）
    A．有①②⑧三个反应均属于加成反应B．只有②发生的是加聚反应
    C．总共有4个反应是氧化反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置图如图，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L-1 NaOH溶
    液．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：分液漏斗．
    （2）写出A中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （3）C装置的作用是完全缓冲，防倒吸．
    （4）甲小组通过该实验要验证Cl2的氧化性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）．
    （5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有饱和食盐水的洗气装置．
    Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，可能还含有其他阴离子．请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子．
    （1）提出合理假设
    假设1：只存在SO32-，或只存在ClO-．
    假设2：可能两者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
    （2）请设计实验验证假设的正确性：取适量吸收液于两支试管中，向一支试管中加入足量盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则有SO32-；向另一支试管中加入盐酸，再加几滴紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，则有ClO-（其他合理答案也可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物及其用途对应不正确的是（　　）
    A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
    B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
    C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的
    D．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，但不能用福尔马林保鲜鱼肉等食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（ H2 ）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
    其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据所学知识填空
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
    （2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
    （3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    （4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    （5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

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