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    已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（　　）
    A、直线形式上
    B、平面正方形
    C、正四面体形
    D、正八面体形
    考点：判断简单分子或离子的构型
    专题：
    分析：杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，如CH4分子；含有一个孤电子对，其空间构型为三角锥型，如H3O+；含有2个孤电子对，其空间构型为V形，如OF2分子；
    Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2-中的配位数是4，据此判断其空间结构．
    解答： 解：因Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2-配位数为4，4个sp3杂化轨道，与4个Cl-形成4个配位键，不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，
    故选C．
    点评：本题考查了离子空间构型的判断，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    B、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe（OH）3胶体
    C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    组合
    分类    		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫
    B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮
    C苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅
    D苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896L NO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g．则合金中铜与镁的物质的量之比等于（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下：

    完成下列填空：
    （1）写出化学式：②
     
    、③
     
    ．
    （2）从理论上分析，氨碱法生产过程中
     
    （选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式
     
    ．
    （3）对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是
     
    ．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数
     
    ．（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠．

    （5）实验时，须先从
     
    管通入
     
    气体，再从
     
    管中通入
     
    气体．
    （6）有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液
    B、加入金属锌
    C、加少量冰醋酸
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）．
    A、448mL
    B、672mL
    C、896mL
    D、224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=4：1，则氧化产物是
     
    ．
    A．PH3     B．H3PO3     C．P     D．H3PO4
    ②NaH2PO2溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应
     
    ．
    ②早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有
     
    杂质，该杂质产生的原因是
     
    ．

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