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    15．下列物质露置在空气中，不会变质的是（　　）
    A．硫B．氢硫酸C．烧碱D．亚硫酸

    分析 物质露置在空气中不会变质，说明该物质不会与空气中的二氧化碳、氧气等发生化学反应，以此来解答．

    解答 解：A．S单质性质较稳定，不加热、不点燃条件下在空气中不反应，则不会变质，故A正确；
    B．氢硫酸具有较强还原性，易被氧气氧化，在空气中易变质，故B错误；
    C．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应导致变质，故C错误；
    D．亚硫酸具有较强 还原性，在空气中易被氧气氧化导致变质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握物质与空气中的物质发生的化学反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是Na（用元素符号表示，下同），②③④⑤的简单离子中半径最小的是Al3+．
    （2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为Na＞Al，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S．
    （3）①、②两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）碳酸钠溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

    （1）2mL 试剂NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳
    试剂； 现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．
    （2）可以证明Cl2的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
    （ 3 ）此反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为3：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．新能源又称非常规能源．是指传统能源之外的各种能源形式．下列能源中不属于新能源的是（　　）
    A．风能B．煤C．太阳能D．生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．试管充满水，通电一段时间后，在c、d两极上共收集到标准状态下336mL气体，体积如图所示．请回答下列问题．
    （1）直流电源中，M为正极；
    （2）写出a （Ag）电极的电极反应式：Ag-e-=Ag+，
    AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同）H2SO4溶液的浓度；
    （3）b（Pt ）电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
    （1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．
    （2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．
    （3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．
    （4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大．
    （2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
    （3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
    按它们pH由小到大的排列顺序为⑥①⑧⑤⑦④③②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）
    A．75%B．80%C．85%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯；
    （2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
    为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4层变为橙色（填实验步骤和现象）．
    （4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
    假设1：只存在SO32-；    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-与ClO-能发生氧化还原反应，故不能共存
    ②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
    a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液
    步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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