[题目]LiH常用作干燥剂.氢气发生剂等.可利用下列反应制备:2Li+H2 2LiH．有关说法不正确的是( )A.微粒半径:r(H﹣)＞r(H+)B.H﹣与Li+电子层结构相同C.还原性:H＞LiD.碱性:LiOH＜NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2 2LiH．有关说法不正确的是（）
A.微粒半径：r（H﹣）＞r（H+）
B.H﹣与Li+电子层结构相同
C.还原性：H＞Li
D.碱性：LiOH＜NaOH

【答案】C
【解析】解：A．离子的电子层越多，离子半径越大，H﹣含有1个电子层，H+核外没有电子，则微粒半径：r（H﹣）＞r（H+），故A正确；
B．H﹣核外电子数为2，Li+的核外含有1个电子层，电子总数也是2，二者电子层结构相同，故B正确；
C．同一主族中还原性逐渐增强，则还原性：H＜Li，故C错误；
D．金属性Na＞Li，则最高价氧化物对应水合物的碱性：LiOH＜NaOH，故D正确；
故选C．

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反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

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反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

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请回答下列问题：

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则M、N相比，较稳定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

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A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

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【题目】在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1

D. 相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍

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A.全部为非金属元素
B.全部由短周期元素组成
C.原子序数越小其原子数目越多
D.氧的质量分数大于氢的质量分数