【题目】下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：
① | N | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ |
请回答下列问题：
(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。
(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。
(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。
(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。
(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167 kJ·mol-1；N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。
【答案】氪 
LiH+H2O ＝H2↑+ LiOH Ga2O3 + 2OH- ＝ 2GaO2-+H2O 弱 酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可) N4(g)＝ 2N2(g) △H=-882 kJ·mol-1
【解析】
根据元素在周期表中的位置可判断各元素为①Li②Al③S④Cl⑤Ar
（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；
（2）氢化锂可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为；
（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3 与 OH- 反应生成GaO2-的离子方程式；
（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，可从最高价氧化物水化物酸性强弱、与H2化合的易难及生成氢化物稳定性等多方面比较。
（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式．
（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；
（2）氢化锂电子式为；氢化锂可以与水反应生成氢气和氢氧化锂，化学方程式：LiH+H2O＝H2↑+ LiOH ；
（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3 与 OH- 反应生成GaO2-的离子方程式：Ga2O3 + 2OH- ＝ 2GaO2-+H2O；
（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，S非金属性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4或稳定性：H2S＜HCl等均可说明。
（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882 kJ·mol－1。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N
、N
、S
C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N
D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是
A. 干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源
B. 干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4
C. 铅蓄电池存在自放电现象
D. 铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下说法中正确的是（ ）
A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列说法正确的是
A. 0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1
B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率
C. 由图表可知，该反应在15～20 min时处于化学平衡状态
D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
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【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C. a—b段与c—d段所发生的反应相同
D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________
(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________
(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。
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【题目】用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）大烧杯上口不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。
（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。
（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”“不变”）原因是_____________。
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