[题目]下图为元素周期表的一部分.请参照N元素的位置.回答下列问题:①N②③④⑤请回答下列问题:(1)写出第4周期.与⑤同族元素的名称: .(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属 .可用于制造电池和储存氢气.其氢化物可以与水反应生成氢气.其氢化物电子式为 ,写出该氢化物与水反应的化学方程式 .(3)镓(Ga)与②同主族.写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：

①					N
			②			③	④	⑤

请回答下列问题：

(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。

(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。

(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。

(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167 kJ·mol-1；N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。

【答案】氪 LiH+H2O ＝H2↑+ LiOH Ga2O3 + 2OH- ＝ 2GaO2-+H2O 弱酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可) N4(g)＝ 2N2(g) △H=-882 kJ·mol-1

【解析】

根据元素在周期表中的位置可判断各元素为①Li②Al③S④Cl⑤Ar

（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；

（2）氢化锂可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为；

（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3 与 OH- 反应生成GaO2-的离子方程式；

（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，可从最高价氧化物水化物酸性强弱、与H2化合的易难及生成氢化物稳定性等多方面比较。

（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式．

（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；

（2）氢化锂电子式为；氢化锂可以与水反应生成氢气和氢氧化锂，化学方程式：LiH+H2O＝H2↑+ LiOH ；

（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3 与 OH- 反应生成GaO2-的离子方程式：Ga2O3 + 2OH- ＝ 2GaO2-+H2O；

（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，S非金属性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4或稳定性：H2S＜HCl等均可说明。

（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882 kJ·mol－1。

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