【题目】聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰
Ⅱ.R1COOR2+R3OH
R1COOR3+ R2OH
(1)A的名称是 _______，D的结构简式为_____；
(2)B→C的反应类型______；
(3)关于H的说法正确的是（_______）
A.分子式为C15H16O2
B.呈弱酸性，是苯酚的同系物
C.分子中碳原子可能共面
D.1mol H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol
(4)写出A→B化学方程式________；
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气(
)聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________；
(6)H的同分异构体中满足下列条件的有___种；
①有萘环(
)结构 ②能发生水解和银镜反应 ③两个乙基且在一个环上
(7)F→G需三步合成
CH2=CHCH3
K
L
若试剂1为HBr，则L的结构简式为_______，③的反应条件是_____。
【答案】1,2-二氯乙烷 
取代反应 AD 
18 
Cu/Ag，O2，△
【解析】
根据流程图，卤代烃A(
)在氢氧化钠溶液中水解生成B，B为
，C(
)在氢氧化钠条件下反应生成D，D与甲醇发生酯交换生成E(
)，D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰，因此D为，据此分析解答(1)~(6)；
(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。
(1)A的结构简式为，名称为1,2-二氯乙烷，D的结构简式为，故答案为：1,2-二氯乙烷；；
(2)B为，C为，B与
发生取代反应生成，故答案为：取代反应；
(3)H为
。A.根据H的结构简式，H的分子式为C15H16O2，故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有
，是四面体结构，因此分子中碳原子一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，1mol H与浓溴水取代所得有机物中最多含有4个溴原子，酚羟基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此1mol 
最多消耗10mol氢氧化钠，故D正确，故答案为：AD；
(4)A→B是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为
，故答案为：；
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气(
)聚合得到，与发生缩聚反应生成，故答案为：；
(6)H(
)的不饱和度=8，H的同分异构体中满足下列条件：①有萘环(
)结构，不饱和度=7，②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1，因此其余均为饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有
、
、
、
4种情况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3，共18种结构，故答案为：18；
(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L为CH3CHOHCH3，反应③的条件为Cu/Ag，O2，△，故答案为：CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，△。
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【题目】丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
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【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 镁 C．银 D．铂
（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。
（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。
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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨
液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A.该电池工作时，每消耗
转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，
向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
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【题目】人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：
（1）基态B原子价层电子的电子排布式为_____，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为____。
（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于____（填“酸”或“碱”），原因是____。
（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_____，中心原子的杂化形式为____，NaBH4中存在____（填标号）
a．离子键 b．金属键 c．σ键 d．π键 e．氢键
（4）请比较第一电离能：IB____IBe（填“>”或“<”），原因是_______。
（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是____。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是____g/cm3。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变
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【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是
A. P4S3中磷元素为+3价
B. P4S3属于共价化合物
C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键
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【题目】有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：
（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E。（部分装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
（3）A中放入CuO的作用是_______，装置B的作用是_____。
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有___。
（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：____。
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【题目】对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是________.
①16O 和18O ②12C60与13C70③O2和O3 ④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥ CH4和CH3CH2CH2CH3⑦
和
；⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶
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