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6.下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是(  )
选项实验操作及其离子方程式评价
A少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓错误.溴乙烷不能电离出Br-
CCa(HCO32溶液与等物质的量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误.Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2
D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确
A.AB.BC.CD.D

分析 A.苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠;
B.溴乙烷为非电解质,不会电离出溴离子;
C.氢氧化钠不足,碳酸氢根离子部分反应;
D.氢离子、氢氧根离子的系数错误,不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成.

解答 解:A.苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,正确的离子方程式为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-,故A错误;
B.溴乙烷不是电解质,在溶液中不存在溴离子,则加入硝酸银溶液后不发生反应,该评价合理,故B正确;
C.Ca(HCO32溶液与等物质的量NaOH溶液,反应生成碳酸氢钠、碳酸钙和水,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,该离子方程式正确,评价错误,故C错误;
D.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,题中离子方程式错误,评价不合理,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式的书写及判断,题目难度中等,明确离子方程式的书写原则为解答关键,注意本题中关键判断题中评价是否合理,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa,按pH从大到小的顺序是(  )
A.③>④>①=②B.②>①>④>③C.③>④>②>①D.④>③>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中,不正确的是(  )
A.草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变
D.用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液对反应速率无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.除去KNO3中少量的NaCl和沙子,必要的操作步骤是(  )
A.过滤、蒸馏、萃取B.过滤、结晶、升华C.分液、溶解、萃取D.溶解、过滤、结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1mol Fe与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
B.2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:②
 
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色.为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用带火星的木条伸入集气瓶内,木条会出现复燃.
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:未反应的二氧化碳与石灰水反应所致.
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止.
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值小(答大或小),相差约30mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于Na2O2可能含有其它杂质,D装置可能有氧气未被排出.
(5)你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:乙.(用甲、乙、丙、丁回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.为验证氯气与水反应的产物并以纯净干燥的氯气为原料制取FeCl3,某同学设计了如图实验装置,A中所用试剂MnO2固体和浓盐酸.

(1)为达到实验目的,反应装置中空白部分所连接的试剂瓶从左到右顺序为CBDE或CDBE.
(2)装置B中的现象是白色沉淀;结论是氯气与水反应生成氯离子或盐酸.
装置D中的现象是先变红后褪色;结论是氯气与水反应有次氯酸生成.
(3)该装置存在安全隐患和环境污染,请在答卷的装置图上加以改进并注明所用试剂.
(4)实验室中还可以采用反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O快速制取氯气,请分析:
若反应中有6mol还原剂被氧化,则反应中转移电子的物质的量为6mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.请利用下列装置及试剂组装一套装置.其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后验证氯气的某些性质.试回答:

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):
a  接i,j接g,f接e,d接b,c接h.
(2)A装置中的主要玻璃仪器有:酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗
(3)A装置中发生的化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
(4)F装置中的试剂应为:饱和食盐水,作用为除Cl2中的HCl
(5)E装置中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(6)装置B和C中出现不同的现象证明了干燥氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
(7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用,下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(  )
A.放电时,Fe作负极,发生氧化反应
B.放电时,NiO2作正极,发生还原反应
C.蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
D.充电时,充电机的正极接在该蓄电池的负极

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