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    9．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
    B．催化剂不能改变平衡常数的大小
    C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
    D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

    分析 A．反应方程式确定，其化学平衡常数只与温度有关；
    B．根据催化剂不影响化学平衡分析；
    C．化学平衡常数改变，则反应温度改变，平衡一定发生移动；
    D．化学平衡移动时，化学平衡常数可能不变．

    解答 解：A．某特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂等因素无关，故A正确；
    B．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；
    C．化学平衡常数改变，则反应温度一定改变，平衡一定发生移动，故C正确；
    D．化学平衡移动时，只要温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡移动时化学平衡常数可能不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡常数的含义、影响因素，题目难度中等，明确化学平衡常数只与温度有关是解本题关键，知道催化剂对反应速率有影响，但对平衡移动无影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（　　）
    A．氢气通过灼热的Cu0粉末B．二氧化碳通过Na202粉末
    C．铝粉与Fe203粉末发生铝热反应D．将锌粉投入CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．K+、Cu2+、SO42-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某芳香烃属于苯的同系物，其相对分子量在120～140，苯环有两个取代基，则其苯环上的一氯取代物不可能存在的种数是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在烃的分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol．以上事实表明（　　）
    A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应
    B．完全燃烧时1，3-环己二烯比苯放热多
    C．苯加氢生成环己烷是吸热反应
    D．苯比1，3-环己二烯稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
    已知  （a、b、c均大于零）

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
    B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
    C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）
    A．蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液）
    B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
    C．证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒）
    D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度，回答下列问题．
    （1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
    （2）滴定时用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中．
    （3）若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点的想象是滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
    （4）中和滴定有关数据记录如下表，如图表示下表中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.00xyz
    225.004.0029.6025.60
    325.000.6026.0025.40
    则表中z=24.50mL
    （5）根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效数字）
    （6）下列操作会使测定结果偏高的有ad
    a．洗涤碱式滴定管时未用装溶液润洗
    b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
    c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后仰视
    d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面．

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