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    【题目】从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n--2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目最多为

    A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：烯烃比烷烃少2个氢原子，多1个碳碳双键，这说明相对于烷烃，每减少2个原子，就增加1个氢原子，则分子式为CxHy的烃分子中所含双键数目最多为(2x＋2－y)/2，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. pH<7的降雨是酸雨

    B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C. SO2与水反应生成硫酸

    D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A. 铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰混合施用

    B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

    C. 工业上合成氨属于人工固氮

    D. 所有铵盐都易溶于水，铵根离子中的N均呈－3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。

    a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

    （2）己知AlCl3的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃ 就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q2+的未成对电子数是______。

    （4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。

    （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a 和b，晶体密度为pg · cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

    A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2

    C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定有NO和Cl2，一定没有O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ……

    （1）写出仪器A的名称_______。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

    （5）测定产品纯度

    取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.98

    22.50

    20.02

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-

    C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F 都含有相同的元素。

    试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。

    （2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。

    （3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    （4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________ 。

    （5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液中含有两种溶质

    B. bc段发生反应的类型为置换反应

    C. 根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度

    D. d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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