下列各微粒中.核外电子总数相等的是( )A．N2和COB．H2S和H2OC．NH4+和H2SD．CO2和NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．N₂和CO

B．H₂S和H₂O

C．NH₄⁺和H₂S

D．CO₂和NO₂

A、N₂核外电子总数为14，CO核外电子总数为6+8=14，核外电子总数相等，故A符合；
B、H₂S核外电子总数为2+16=18，H₂O核外电子总数为2+8=10，核外电子总数不相等，故B不符合；
C、NH₄⁺核外电子总数为7+4-1=10，H₂S核外电子总数为2+16=18，核外电子总数不相等，故C不符合；
D、CO₂核外电子总数为6+16=22，NO₂核外电子总数为7+16=23，核外电子总数不相等，故D不符合．
故选：A．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

A．CH₄

B．CO₂

C．BeCl₂

D．N₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是______．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：______，SO₂的立体结构为：______．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是（　　）

A．Cl^-

B．F^-

C．Al³⁺

D．Na⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（　　）

A．H₂与₁²H的核外电子数相同

B．Cl和Cl^-核外电子层数不同

C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为：

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科目：高中化学 来源：安徽模拟 题型：问答题

已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为______．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是

[ ]

A．必为K层
B．只能是M层
C．只有是L层
D．可以是任意层

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科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

二茂铁分子[Fe(C₅H₅)₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是