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    1．在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L．Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同
    B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
    C．达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA
    D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$

    分析 由Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L．Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，且等温等容条件，Ⅱ中极性转化后为A、B时物质的量比等于I中A、B的物质的量比，二者平衡等效，各组成的含量、浓度均相同，结合M=$\frac{m}{n}$、ρ=$\frac{m}{V}$分析．

    解答 解：Ⅰ途径最终所达到的平衡与C和D的起始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L最终所达到的平衡属于等同平衡，由于该气体反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，故Ⅱ途径最终所达到的平衡与Ⅰ途径最终所达到的平衡，可以认为是加压后不移动的平衡．
    A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，由M=$\frac{m}{n}$可知，系统内混合气体的平均相对分子质量相同，故A错误；
    B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同，故B错误；
    C．由于达到平衡时Ⅰ途径的物质的量浓度是Ⅱ途径的$\frac{1}{2}$倍，则Ⅰ途径的VA小于Ⅱ途径的VA，故C错误；
    D．达到平衡后，Ⅰ途径的物质的量浓度是Ⅱ途径的$\frac{1}{2}$倍，由ρ=$\frac{m}{V}$可知Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动及等效平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、等效平衡的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意起始物质的量浓度关系及反应的条件，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．I．如图1为实验室制乙烯的发生装置以及乙烯性质检验装置，其中利用乙醇分子内脱水的原理来制备乙烯，反应方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．请回答下列问题：
    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
    （2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
    a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
    b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
    II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
    （3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
    A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
    （5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其热化学方程式为N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有下列三个图象：

    下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反应为吸热反应）
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反应为放热反应）
    D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ•mol-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ•mol-1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ•mol-1．
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
    A．反应物全部转化为甲醇
    B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
    C．反应体系中甲醇的百分含量不再变化
    D．CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
    （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为1：1．
    （2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    （1）在图1中，曲线b（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是AC
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．恒温恒容时，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12 L2•mol-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（　　）
    A．Ca（OH）2 溶液B．饱和NaCl溶液C．自来水D．NaOH溶液

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