练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    自然界有比较丰富的碘酸钠(NaIO3)存在，因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO3将NaIO3还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；第二步是将所得的碘化物在酸性溶液中与NaIO3作用析出单质碘。

    （1）第二步反应的离子方程式是_________________。

    （2）上述两步反应中共用去的NaIO3和NaHSO3的物质的量的最简整数比是______________。

    （3）工业上获得1mol碘，需_________________mol NaHSO3。

     

    答案：
    解析：

    （1）IO3-+5I-+6H+══3I2+3H2O  （2）2∶5  （3）5

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    自然界有比较丰富的碘酸钠NaIO3存在，因此工业上生产碘单质的一个方法就是用亚硫酸氢钠来还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO3将NaIO3还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+。第二步是将所得碘化物在酸性溶液中与NaIO3作用析出单质碘。

        (1)第二步反应的离子方程式是________。

        (2)上述两部分反应中共用去NaIO3和NaH-SO3的物质的量的简整数比是________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    自然界有比较丰富的碘酸钠NaIO3存在，因此工业上生产碘单质的一个方法就是用亚硫酸氢钠来还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO3将NaIO3还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+。第二步是将所得碘化物在酸性溶液中与NaIO3作用析出单质碘。

        (1)第二步反应的离子方程式是________。

        (2)上述两部分反应中共用去NaIO3和NaH-SO3的物质的量的简整数比是________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    自然界有比较丰富的碘酸钠(NaIO3)存在，因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO3将NaIO3还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；第二步是将所得的碘化物在酸性溶液中与NaIO3作用析出单质碘。

    （1）第二步反应的离子方程式是_________________。

    （2）上述两步反应中共用去的NaIO3和NaHSO3的物质的量的最简整数比是______________。

    （3）工业上获得1mol碘，需_________________mol NaHSO3。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案